怎样计算标准电极电势（标准电极电势怎么看）

电极电势标准电极电势

电极电势是通过与其他电极组成电池，测定电池电动势来确定的。为了统一标准，IUPAC建议以标准氢电极作为基准，其电极电势被人为设定为零。标准电极电势有两个关键要素：一是标准压强，最初为1大气压，后来也改为十万帕；二是标准活度，即1摩尔溶质溶解在1千克溶剂中，通常用1摩尔/升水表示，近似于低浓度时的浓度。

⑵ 对于反应Br(l)+2e-=2Br-，标准电极电势φ（标准）=065V。根据能斯特方程，实际电极电势Φ=065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)=065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)。⑶ 对于反应MnO+4H++2e-=Mn+2HO，标准电极电势φ（标准）=228V。

为了确定不同电极的电极电势，我们通常将某一同一电极作为标准，与其他电极共同构成电池，通过测量电池的电动势来确定各个电极的相对电极电势（E值）。根据1953年国际纯粹化学与应用化学联合会的建议，标准氢电极被选为标准电极，其电极电势被定义为零。

电极电势是指电极中物质得失电子的能力，也就是电子在电极中的活动能力。标准电极电势则是在特定条件下，即温度为25℃、压力为标准大气压时，某一电极与其标准氢电极之间的电位差。解释：电极电势是描述电极中物质电子活动能力的一个物理量。简单来说，它反映了电极中物质得失电子的能力。

无机化学中求电势

电极电势的求法是应用能斯特方程式φ=φ0+0.059/nlg( 氧化型物质的浓度/还原性物质的浓度)即可‘比如：MnO4-+ 8H+ 5e = Mn2+ + 4H2O 的电极电势φ = φ0 + 0。059/5lg[c(MnO4-)c(H+)∧8/c(Mn2+)]将锰离子，高猛酸根离子和氢离子的浓度带入即可求出其非标准状态下的电极电势。

）标准电动势E=E(Pb2+/Pb)-EP(Pb2+/PbSn2+/Sn)=0.01v。正电极电势减去负电极的电极电势 2）考点是浓度对电极电势的影响 φ=φo+lgCr(Sn2+)0.0592V/n=-0.136v+0.592/2x(0.10mol/L)答案自己拿计算机算吧。公式是能斯特方程。。

/ C(H+)^4C(Cl-)^2 = Eθ (MnO2/Mn2+) - Eθ (Cl2/Cl-) -(0.0592/2)lg0*Pθ /Pθ / 10^4*10^4 = 22-36 - (0.0592/2) lg 1/10^8 = 0.0968 (V)此题还可这样做：根据能斯特方程，分别求出正负极的电极电势，然后相减即可求得此条件下的电动势。

无机化学,求电极电势,只用看第三题,只需讲思路无需计算?

具体的数值可以去书上查表，一般无机化学书后面都有，如《无机化学》武汉大学第三版第三题，首先你要知道标准电极电势是怎么来的。标准电极电势是标准氢电极和标准溶液构成的原电池测出来的，即标准溶液的浓度为1m。如果只有[sn2+]=0.001m的话，那也就是说其它还是标准浓度。这样只要计算sn2+的标准电极电势即可。

R：理想气体常数，R = 314 J/(mol·K)T：热力学温度，单位 K KΘ：反应的标准平衡常数 z：反应设计成电池后，电池反应的转移电子数 EΘ：反应设计成电池后，电池反应的标准电动势，单位 V F：法拉第常数，F = 96500 C/mol 大学无机化学课程才涉及这方面的内容。

看标准的电动势E0是按照哪个电池反应式定义的，就按照哪个实际上电动势的大小与电池反应的写法是没有关系的，你把Ln后面表达式的指数放到前面后就是一样的。

电极电势如何计算?

电极电势的计算公式为：φ = φθ + (RT/nF)In(氧化状态/还原状态)。在该公式中，φ代表电极电势，φθ代表标准电极电势，R是气体常数，T是绝对温度，n是参与电子转移的物质的摩尔数，F是法拉第常数。 In表示自然对数，其底数是e。氧化状态和还原状态分别指反应物和生成物的电势。

电极电势的计算公式为：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势指的是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得不同电极的电极电势数值，通常以某种标准电极的电极电势作为参照，与其他待测电极构成电池，通过测量电池的电动势，来确定各种不同电极的相对电极电势E值。

电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

饱和甘汞电极电势与温度有关，不同温度可用以下公式计算：ψ（SCE）/V=0.2415-0.000761(T-2915)+0.2444v （25摄氏度）-0.2412–61×10-4(t/℃–25)（10的负四次方）。甘汞电极注意：由于单个电极的电势无法测量，通常借用标准氢电极作为参考电极来测定电极的相对电动势值。

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