离子方程式中为什么不能拆?
1、要看离子反应是否在溶液中进行，如果不是，全都不能拆 例如：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 （固体和固体混合加热，在非溶液中进行）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆 例如；HSO3^+H*===SO2+H2O(^是阴离子，*是阳离子，条件和箭头我没写)水。沉淀。弱电解质。
2、在离子方程式中，金属氧化物不可以拆。所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
3、氢氧化钙作为反应物它是可溶于水的，且是强电解质（能完全电离），故应该拆，作为生成物，它得看做是微溶的（把它当做是难溶的）所以不能拆。乙酸和过氧乙酸都是有机物，是弱电解质（不能完全电离），所以不能拆。一水合氨也是弱电解质，所以也不能拆。
哪些物质在离子反应方程式中不能够拆开
1、单质：在离子反应方程式中，单质不能拆开。 氧化物：在溶液中，氧化物不能拆开，包括多数金属氧化物，除非它们处于熔融状态，此时可以拆开成金属阳离子和氧离子。 难溶物：难溶的碳酸、硫酸盐、卤盐以及难溶的氢氧化物，在离子反应方程式中通常保留为固体形式。
2、原因：CaCO3难溶于水，像BaSO．AgCl、Cu(0H)H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
3、除了强电解质之外，还有常见的水、气体、单质也都是不能拆的。不能拆的物质，就让他保留原有的化学式在方程式中即可，无需改动。离子方程式 离子方程式意义：离子方程式能表达溶液中离子反应的本质，他能直观的告诉你哪些物质才是真正发生了化学反应。
离子反应什么能拆,什么不能拆
1、然而，有一些物质在离子反应中是不能拆分的：单质如金属铁或氧气，固体如NaCl晶体，以及氧化物如水（H2O）和二氧化硅（SiO2），由于它们在水溶液中不完全电离或根本不电离，因此不能拆分为离子参与反应。此外，弱电解质（如醋酸HAc）、难溶性物质（如CaCO3）和非电解质（如酒精C2H5OH）也不可以拆分。
2、离子反应中，强电解质在水溶液中能拆，而弱电解质及难溶物则不能拆。详细解释：离子反应是化学反应中的一种，通常在水溶液中进行。在离子反应中，能否拆分物质主要取决于物质的电解质性质。强电解质的离子能拆。强电解质是指在水中能完全电离的电解质，如强酸、强碱和大部分可溶性盐。
3、水溶液中，强酸、强碱、可溶性的盐都能拆；能拆的物质一定是强电解质，但是在强电解质中也有不能拆的物质。例如常见的：难溶性的盐不能拆、浓硫酸不能拆（浓硫酸属于共价化合物，共价化合物需要在水溶液中才能实现电离）、活泼金属氧化物也都不能拆。
4、是澄清溶液的时候，是要拆掉的，因为是离子；在浑浊液或者悬浊液的时候，是不能拆的，因为分子含量高。举个例子，说氢氧化钙溶液，就是可以拆出来的；说氢氧化钙浑浊液或者是悬浊液，就不能拆。
5、离子反应七个不能拆的内容如下： 在离子反应中，应当拆开强酸、强碱和可溶性盐，因为它们会完全电离成离子。 单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（如弱酸、弱碱、水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根和络离子在离子反应中不应拆开。
文章声明：以上内容(如有图片或视频亦包括在内)除非注明，否则均为网友提供，转载或复制请以超链接形式并注明出处。
