化学能量对照表图示图（化学能量示意图）

氢原子能级图,各能级的能量

1、氢原子能级图中，各能级的能量分布如下：基态能量：在基态下，氢原子的总能量约为16eV。这是电子绕原子核运动时的最低能量状态，由电子的库仑势能和动能共同决定。第一激发态能量：当氢原子从基态跃迁到第一激发态时，其能量约为4eV。这意味着第一激发态的能量高于基态，但低于更高的激发态。

2、=ke/r，电子动能Ek=0.5mv=ke/2r，所以氢原子基态总能量E=Ek+Ep=-ke/2r。而r就是所谓的玻尔半径，可通过实验手法测量，k是库仑常数，e是元电荷电量，计算可得出E=-16eV。

3、氢原子能级图描绘了氢原子不同能级之间的跃迁和能量关系。它主要包括多个不同的能级，包括基态能级和激发态能级。基态能级是氢原子最稳定的能量状态，而激发态能级是氢原子吸收能量后跃迁至较高能量状态的结果。这些能级之间的跃迁和能量转换是量子化的，遵循量子力学规律。

4、对于激发态，原子的能量会更高，与基态的关系遵循En=E/n的规律。这意味着氢原子从基态跃迁到更高能级时，能量会相应减小，比如从基态到第一激发态为-4eV，再到第二激发态为-51eV，以此类推。

5、氢原子的光谱在可见光范围内有四条谱线，其中在靛紫色区内的一条是处于量子数n=4的能级氢原子跃迁到n=2的能级发出的，氢原子的能级如图所示，已知普朗克恒量h=63×10-34 J·s，则该条谱线光子的能量为 55 eV，该条谱线光子的频率为 15×（10的14次方）Hz。

6、波尔理论解读： 核外电子运动在不同轨道中运动时候，电子能量是不同的，由于原子由原子核和电子构成，所以原子能量也是不同的。原子在不同轨道的能量值称为能级。低能量的轨道称为低能级，高能量的轨道称为高能级。不同轨道能量如下图： 氢原子能级图：越接近原子核电子能量越低，原子能量也就越低。

化学中▲H表示什么意思?

ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2，E1E2，得到△H0，那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量（生成物的焓值H2（H生））减去反应物的平均能量（反应物的焓值H1（H反））。

化学中▲H表示焓变。以下是关于焓变的详细解释：定义：焓变即物体焓的变化量，是描述系统状态变化的一个热力学状态函数。物理意义：焓是物体的一个热力学能状态函数，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和。

代表焓变，焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和。 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓变表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

不同层不同能级,原子轨道能量的高低顺序

1、能量顺序为 nsnpndnf 鲍林的近似能级图能级交错 同一电子层之间有电子的相互作用，不同电子层之间也有相互作用，这种相互作用称为“钻穿效应”，其原理较为复杂，钻穿效应的直接结果就是上一电子层的d能级的能量高于下一电子层s的能量。即，d层和s层发生交错，f层与d层和s层都会发生交错。

2、再者，不同层不同能级的高低顺序为ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，这说明在同n值下，f轨道的能量最高，d轨道次之，p轨道再次之，而s轨道能量最低。这种顺序反映了原子轨道能量的递增规律。

3、各能级能量高低顺序：①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f。

化学,求spdf能级排布表!!!

1、spdf轨道排布规律是：泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。

2、原子轨道能级随原子序数增大而降低。电子轨道亚层在周期表上也有，就是那个S、P、D、F、G等就是亚层排布。S亚层最多容纳两个电子，D层最多6个，依次为10个、14个。另外在分析时候还要考虑能级交错。

3、n是主量子数，l是角动量量子数，在每个n对应的能级中引入l，就会导致此n对应的能级发生劈裂，也就是说，l能级是对每个n能级的劈裂的描述，比单纯用n描述能级更精确。

4、每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

5、接着，根据泡利不相容原理，将这些电子从能量最低的1s亚层开始，按照能量递增的顺序进行排布。每个亚层的电子容纳量有限：s亚层最多容纳2个电子，p亚层最多容纳6个电子，d亚层最多容纳10个电子，f亚层最多容纳14个电子。只有当低能级的亚层完全填满后，电子才会填充到高能级的亚层。

The End