硫酸浓度与热量对照表图（硫酸的浓度是什么意思）

1公斤98%的硫酸稀释为50%的硫酸放热量是多少

先配制6立方的50%硫酸，再同时往50%硫酸里加98%硫酸和水，同时搅拌，直到12立方。这样就不会大量的发热，危险性降低。使用6立方后，剩余6立方继续按此法配制。配制时需计算好浓硫酸和水的量（体积）。计算如有疑问请继续追问。添加硫酸和水时，管道口泡在溶液里，保险系数加大。

需要硫酸的质量＝1000＊50%＝500克 需要浓硫酸的质量＝500/98%=52克 再加水1000－52＝488克 将52克的浓硫极不参加入到488克水中即可。

由于稀释前的纯硫酸重量为50克×98%=49克。那么稀释后稀硫酸中，纯硫酸的重量也肯定是49克。所以稀释后的稀硫酸的总重量×浓度=49克，写成算式为：X×20%=49，算得X=49/20%=245 那么加水的质量为245克减去浓硫酸的质量50g，245-50=195克。即算得需要加入195克水。

0.3mol/l的硫酸怎么配?

计算：n=m/M ， c=n/v ，ρ=m/v 例：实验室用密度为18g/mL，质量分数为35%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。v=m/p=(0.25*0.3*35)/(35%*18)称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

因此，为了得到0.3mol的硫酸，我们需要大约13mL的这种浓硫酸。具体来说，0.3mol / 14mol/L ≈ 13mL。接下来，将87mL的水慢慢加入13mL的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，以确保溶液均匀混合。稀释过程中的安全措施也非常重要。

CuSO4 的分子量1561。0.3 x 1561 = 4将49克无水硫酸铜溶于1升水中即可。（一般商业品多为五水硫酸铜。 将对应的水算进去即可）。

10%的硫酸浓度是多少/

1、硫酸是一种强酸，10%的硫酸浓度指的是其中硫酸的质量占总溶液质量的10%。这意味着，在100克的硫酸溶液中，有10克的硫酸和90克的溶剂，溶剂通常是水。这种浓度的硫酸具有较强的腐蚀性，使用时需谨慎。在实验室或工业生产中，10%的硫酸溶液常被用于清洗金属表面、制备其他化学试剂或是作为实验室的基本试剂之一。

2、第一种浓度：0.5mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数是7%(有关数据表查得)。

3、/49mol。稀硫酸的实际质量为100*10%=10g，稀硫酸的摩尔质量为1*2+36+16*4=98，摩尔数n=10/98=5/49mol。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。

4、为了达到这一目标，需要添加的水的质量为180.32克减去原先的硫酸质量14克，得出需水1692克。这一过程涉及基本的化学计算，利用密度和体积之间的关系来确定硫酸的质量，然后根据所需浓度计算出配制10%硫酸溶液所需的水的质量。整个操作基于精确的数学计算，确保配制的溶液符合所需的浓度标准。

5、具体计算如下：10毫升浓硫酸的质量可以通过其密度计算得出，即10*84=14克。浓硫酸中的硫酸含量为1032克。设需要加x克的水，使得最终溶液的硫酸质量分数达到10%，则有1032/(14+x)=0.1。解此方程，可得x=1692克。因此，配置10%的硫酸溶液需要加入1692克的水。

浓硫酸稀释的放热量计算

先测出水温，再在封闭条件下测出浓硫酸溶解后的温度。公式Q=cm（T2-T1）。M是水质量。

溶解过程中放出大量的热的物质：浓硫酸H2SO4，氧化钙CaO，氢氧化钠NaOH（要化学式和名称）所以稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中并不断搅拌，使产生的热量扩散。

硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。

计算184V*98%98 ==1*250 2移液管移取毫升浓硫酸3烧杯装约120毫升去离子水，注入浓硫酸，及时搅拌4冷却后定量转移入250毫升容量瓶5定容6摇匀既是。

不同浓度硫酸的沸点

硫酸的沸点在不同浓度下表现各异。当硫酸浓度低于93%时，沸点随着浓度的提高而增加。93%的硫酸具有最高的沸点，为338℃。当硫酸浓度达到93%时，其沸点开始保持恒定，不再继续升高。浓硫酸在蒸发过程中会释放大量酸雾，而发烟硫酸能释放SO3蒸汽，与空气中水分结合形成白色酸雾。

不同浓度的硫酸沸点不一样，没有准确的数值。质量分数百分之九十八点三的纯浓硫酸，沸点为三百三十七摄氏度。硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，十点三六摄氏度时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

硫酸的沸点因浓度不同而不同，没有统一的数值。其中，质量分数为93%的纯浓硫酸，沸点为337摄氏度。其他浓度的硫酸，其沸点会有所不同。

这两种酸的沸点差异主要是由于它们的分子结构和溶解度不同所致。硫酸分子间通过较强的氢键相互作用，使得高浓度硫酸具有较高的沸点。相比之下，盐酸分子间的相互作用较弱，其沸点随着浓度的增加而下降，尤其在较高浓度下，盐酸的挥发性显著增加。

The End