硫酸配置对照表图（硫酸配置对照表图）

实验室如何正确配置98%浓硫酸?

量液：用5mL 量筒量取7mL98%的浓硫酸 稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒 边搅拌。冷却至室温。

量液：使用适当的量筒（例如5mL量筒）量取所需体积的98%浓硫酸。具体量取的体积会根据你的配置总体积和目标浓度来决定。稀释：选择一个适当大小的洁净烧杯，先加入约五分之一配制总体积的蒸馏水。然后将量好的浓硫酸缓缓倒入水中，同时不断搅拌，以防止局部温度过高导致液体飞溅。

当接近容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管精确加水至刻度线，以确保最终溶液浓度准确。所需仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以促进热量的快速扩散和均匀分布。此过程需在通风良好的环境中操作，以确保安全。

首先，我们需要进行计算，确定所需的浓硫酸和水的量。

)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的)，如90mL。2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3)计算所需浓硫酸体积。

怎么配置硫酸?

1、配置1000ml的20%硫酸需要计算所需的98%硫酸体积。根据公式，所需98%硫酸体积为250ml乘以14g/ml再乘以20%，除以84g/ml再乘以98%，结果约为36ml。接下来计算所需的水的质量，250ml的14g/ml硫酸减去36ml的84g/ml硫酸的质量，得到水的质量为229克。

2、)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的)，如90mL。2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3)计算所需浓硫酸体积。

3、硫酸的摩尔分子量为98 g/mol，要配1L 2mol/L硫酸，需要纯硫酸2 mol，需要浓硫酸200 g，需 要浓硫酸107mL(p=m/v)。先把需要的水量好( 1000-107=893 mD，再把浓硫酸量好，把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中，并不断的搅拌。

20%的硫酸溶液怎么配

1、配置1000ml的20%硫酸需要计算所需的98%硫酸体积。根据公式，所需98%硫酸体积为250ml乘以14g/ml再乘以20%，除以84g/ml再乘以98%，结果约为36ml。接下来计算所需的水的质量，250ml的14g/ml硫酸减去36ml的84g/ml硫酸的质量，得到水的质量为229克。

2、配20%的硫酸溶液：因为它的浓硫酸是含量为98%，可以以配100g20%稀硫酸为例子，那么就需要4g浓硫酸，76g水，就能够配置出20%硫酸溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。

3、配制30毫升20%硫酸溶液的过程需要计算浓硫酸的具体体积。假设需要浓硫酸的体积为x，已知500毫升等于500立方厘米，浓硫酸密度为84克/立方厘米，质量分数为98%。所需20%硫酸溶液的密度为14克/立方厘米。

4、计算配制100g20%稀硫酸需要4g浓硫酸和76g水。用量筒量取4g浓硫酸和76g水。将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签，放置在指定位置。

5、设配制1000mL20%的硫酸需要98%的硫酸X克。X=（1000×20%）/98%=204克水（HO）=1000-204=796克这样就得到1000mL20%的硫酸溶液。配制时将硫酸慢慢倒入1000毫升的烧杯中，最后转移到溶液瓶中贴上标签。

The End