化学能量对照表图（化学能量分布图）

热反应能量变化图像

先看蓝色曲线，这条曲线表达了一个无催化剂的等温等压反应过程中，反应物（起始态）、中间产物（过渡态或中间态）和最终产物（终态）的标准吉布斯自由能的变化情况。

ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2，E1E2，得到△H0，那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量（生成物的焓值H2（H生））减去反应物的平均能量（反应物的焓值H1（H反））。

(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH0时，为放热反应。

物体吸收热量，则物体的温度一定升高；(熔化时，则物体的温度不变)物体吸收了热量，则物体的内能一定增大。(吸热时可能对外做功，内能不一定增大。)温度高到一定程度把空气中的氧气物质燃烧化为火焰传递热可导致物质融化融解高到极致便毁灭物质（质量）能量一切。

B 考查热化学方程式的书写。根据图像可知，A和B的总能量高于C的总能量，所以A和B生成C的反应是放热反应，其逆反应就是吸热反应。所以选项A不正确，选项C和D中没有注明反应物的状态，一定不正确。答案选B。

...合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如...

1、在合成氨的过程中，还会产生一些副产物，如氢氰酸、甲烷和其他有机化合物等。这些副产物需要进行分离和处理，以避免对环境和人类健康造成危害。工业合成氨是一个重要的化学反应，可以用于生产高价值的化肥和其他化工产品。这个反应过程中需要大量的能量和高效的催化剂来提高反应效率和生产效率。

2、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。

3、在加热和隔绝空气的条件下，甲烷可以分解为炭黑和氢气。此外，甲烷氯化产物，如氯甲烷，可通过控制氯的用量和精馏技术，得到不同类型的氯代烷，这些产物在工业上具有广泛应用。甲烷的氯化反应受光照和温度影响，是一个自由基型的取代反应，其中氯化反应的活化能相对较低，易于进行。

4、氢气的纯化方法大致可分为两类(物理法和化学法)，六种方法。

如何分析酶降低化学反应活化能的图解

虚线：加催化剂（酶）加入催化剂后，反应物先与催化剂（酶）结合，然后再生成产物。使用正催化剂，降低反应所需活化能（抛物线最高点降低）原因：无催化剂，假设反应发生所需能量为Q KJ 使用催化剂后，反应的活化能降低。

降低整个反应所需的活化能，使在单位时间内有更多的分子进行反应，反应速度得以加快。如没有催化剂存在时，过氧化氢分解为水和氧的反应（2H2O2→2H2O+O2）需要的活化能为每摩尔18千卡（1千卡=187焦耳），用过氧化氢酶催化此反应时，只需要活化能每摩尔2千卡，反应速度约增加10^11倍。

酶可以降低反应的活化能。化学反应之所以能够进行，是因为有一部分的底物分子已被激活成为活化分子，活化分子越多，反应速度则越快。在酶促反应中，底物先与酶结合成不稳定的中间产物，然后再分解成酶与产物。

酶的催化机理和一般化学催化剂基本相同，也是先和反应物（酶的底物）结合成络合物，通过降低反应的活化能来提高化学反应的速度，在恒定温度下，化学反应体系中每个反应物分子所含的能量虽然差别较大，但其平均值较低，这是反应的初态。

降低化学反应活化能的酶知识点如下：酶的特性有：高效性，酶的催化效率大约是无机催化剂的107～1013倍；专一性，每一种酶只能催化一种或一类化学反应；作用条件较温和，高温、过酸、过碱都会使酶的空间结构遭到破坏，使酶永久失活；在低温下，酶的活性降低，但不会失活。

降低反应活化能。化学反应之所以能够进行，是因为有一部分的底物分子已被激活成为活化分子，活化分子越多，反应速度则越快。酶-底物复合物反应生成产物的同时释放酶，与另外的底物分子结合，通过降低反应的活化能提高化学反应的速度。

不同层不同能级,原子轨道能量的高低顺序

1、能量顺序为 nsnpndnf 鲍林的近似能级图能级交错 同一电子层之间有电子的相互作用，不同电子层之间也有相互作用，这种相互作用称为“钻穿效应”，其原理较为复杂，钻穿效应的直接结果就是上一电子层的d能级的能量高于下一电子层s的能量。即，d层和s层发生交错，f层与d层和s层都会发生交错。

2、再者，不同层不同能级的高低顺序为ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，这说明在同n值下，f轨道的能量最高，d轨道次之，p轨道再次之，而s轨道能量最低。这种顺序反映了原子轨道能量的递增规律。

3、各能级能量高低顺序：①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f。

4、③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f。

5、各能级能量高低顺序：①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf。②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p。③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f。

The End